硫离子和稀硝酸_硫化物与稀硝酸反应时,先生成硫沉淀,而后沉淀溶解,那 为什么硝酸不能直接氧化硫离子为硫酸根?

时间:2022/8/3 0:00:00

硫离子和硝酸反应的离子方程式?

稀硝酸:3S2- + 8H+ + 2NO3- —— 3S沉淀+ 2NO气体 + 4H2O
浓硝酸:S2- + 4H+ + 2NO3- —— S沉淀 + 2NO2气体 + 2H2O

关于硫与稀硝酸反应之疑问<br>从氧化性来看硫酸根的氧化性弱于稀硝酸 所以硫离子,单质硫,及二氧化硫与稀硝酸反应都应生成硫酸<br>书中有一个化学方程式,是硫化氢与稀硝酸反应生成的是单质硫,如果从上面的推断应为硫酸.这是为什么

S2- 被氧化成单质 S 是个快速反应,而 S 进一步被氧化成 SO2 速度比较慢(但 SO2 被氧化成 H2SO4 速度较快),因为 S 是难溶于水的固体,生成后沉淀出来,与硝酸就难以充分接触继续反应了.所以 H2S 与浓度较低的稀硝酸反应容易停留在生成 S 的步骤.但如果硝酸量多、反应时间较长或者进行加热,则 S 还是能够继续被氧化掉的.

Cu<sub>2</sub>S是一种灰黑色硫化物,不溶于水,能溶于硝酸.当溶于过量的一定浓度的硝酸时,生成Cu(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>与CuSO<sub>4</sub>的混合溶液、NO气体和另一产物.<br>(1)写出该条件下反应的化学方程式:___.<br>(2)当有0.7mol的SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>生成时,该反应中转移的电子数为___.<br>(3)该反应中的氧化产物为___,硝酸在该反应中体现了___(选填“氧化性”、“还原性”、“酸性”).

(1)根据Cu2S溶于过量的一定浓度的硝酸时,生成Cu(NO32与CuSO4的混合溶液、NO气体和另一产物结合元素守恒,得到另一种产物是水,即3Cu2S+16HNO3=3Cu(NO32+3CuSO4+10NO↑+8H2O,故答案为:3Cu2S+16HNO3=3Cu(NO32+3CuSO4+10NO↑+8H2O;
(2)根据反应:3Cu2S+16HNO3=3Cu(NO32+3CuSO4+10NO↑+8H2O,生成3mol硫酸根离子转移电子是30mol,所以当有0.7mol的SO42-生成时,该反应中转移的电子是7mol,即转移电子数是4.214×1024,故答案为:4.214×1024
(3)Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO32、CuSO4、NO2、NO和H2O,在这个反应中,Cu元素化合价由+1价升高为+2,而S元素化合价由-2价升高为CuSO4中的+6价,部分N元素化合价降低,故Cu(NO32、CuSO4是氧化产物,硝酸中氮元素化合价部分降低,部分转化为盐,体现氧化性和酸性.
故答案为:Cu(NO32、CuSO4;氧化性、酸性.

硫化氢与许多金属离子作用,生成不溶于水或酸的硫化物沉淀<br>请举个例子,写出化学反应方程式.

H2S+CuCl2=CuS↓(黑色)+HCl
正是因为CuS不溶于盐酸,所以这个弱酸制取强酸的反应能够实现

在离子反应CL2+S2-=2CL-+S(沉淀)中s2-代表的硫化物可以是?A H2S B Na2S C FeS D (NH4)2S<br>2 硫酸镁是沉淀?还是有颜色?<br>3 HgCL在熔融状态下不能导电,在水溶液中可发生微弱电离,它是不是电解质?为什么?

1.A是气体,C不溶于水,都不能这样写离子式,BD都可以(多选,如果错了请LZ无视我的回答.)
2.不是沉淀,白色
3.是啊,不过是弱电解质(微弱电离嘛)

硫离子与亚硫酸根离子还原性应该是硫离子更强,为什么亚硫酸盐放置在空气更易氧化二硫化物可以稳定存在

从方程式可以看明白.
SO3 2-被氧化:2SO3 2- + O2 = 2SO4 2-
S2-被氧化:2S2- + O2 + 2H2O = 2S + 4OH-
可见S2-被O2氧化会生成OH-,即OH-会抑制此反应进行.而一般情况下,硫化物水溶液中由于S2-存在强烈的水解作用,溶液的碱性相当显著,OH-浓度较高,使得该反应不易进行,S2-稳定性反而会高于SO3 2-.
如果不用O2,而换用其他的氧化剂,如Fe3+之类的,此时不存在上述抑制反应进行的因素,S2-还原性充分表现出来,此时就是SO3 2-稳定性稍强了.

硫化物的酸溶性原理和溶解方法?

根据硫化物在酸中的溶解情况,将其分为四类.
(1) 不溶于水但溶于稀盐酸的硫化物.此类硫化物的Ksp >10^-24,与稀盐酸反应即可有效地降低S2-浓度而使之溶解.例如:      ZnS + 2H+ ─→ Zn2+ + H2S↑
(2) 不溶于水和稀盐酸,但溶于浓盐酸的硫化物.此类硫化物的Ksp 在10^-25~10^-30之间,与浓盐酸作用除产生H2S气体外,还生成配合物,降低了金属离子的浓度.例如:
           PbS + 4HCl ─→ H2[PbCl4] + H2S↑
(3) 不溶于水和盐酸,但溶于浓硝酸的硫化物.此类硫化物的 Ksp

酸碱盐溶解性口诀的疑问<br>钾钠铵盐硝酸盐,<br>都能溶于水中间,<br>盐酸除了银和汞,<br>硫酸难溶是钡铅.<br>碳酸磷酸不多溶,<br>溶者只有钾钠铵.<br>碱有钾钠铵和钡,<br>硫化物中加镁盐.<br>余者皆是难溶物.<br>和后三句是什么意思啊.<br>硫化物中加镁盐.又是什么意思.

硫酸盐中不溶解的是硫酸钡,硫酸铅
碳酸盐,磷酸盐溶解的是碳酸<磷酸>钾,碳酸<磷酸>钠,碳酸<磷酸>铵
碱溶解的只有氢氧化钾,氢氧化钠,一水合铵,氢氧化钡
硫化物中溶解的只有硫化钾,硫化钠,硫化铵和硫化钡,再加硫化镁,其余的都是难溶物

铜的低价硫化物与硝酸反应得到蓝色溶液和淡黄色沉淀的离子方程式

CuS + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + S↓ +2 NO2↑ + 2H2O

下列硝酸盐中,热分解产物为其金属氧化物的是( )<br>A NaNO3 B Cu(NO3)2 C AgNO3 D NH4NO3<br>欲制备下列硫化物采用通入 H2S气体到其相应盐类溶液的简单方法,其中不可行的是( )<br>A PbS B HgS C CuS D ZnS<br>对于某一给定的化学反应随着反应的进行,正反应速率--------,正反应速率常数---------,平衡常数----------,生成物的浓度---------------.<br>望高手指导··

B、B、变慢,不变、不变、增加

硫化物与稀硝酸反应时,先生成硫沉淀,而后沉淀溶解,那 为什么硝酸不能直接氧化硫离子为硫酸根?

  因为是稀硝酸,氧化性不强.

溶液中,硝酸能把二价硫离子氧化成硫单质吗?

  不要被人误导   硫磺被氧化生成硫酸的反应很慢的,即使是用浓硝酸也会生成大量的硫磺,当然也会有部分硫磺被氧化

污水中含有阳离子物质,怎样去掉? 10分

  1化学沉淀   化学沉淀法是使废水中呈溶解状态的重金属转变为不溶于水的重金属化合物的方法,包括中和沉法和硫化物沉淀法等。   中和沉淀法   在含重金属的废水中加入碱进行中和反应,使重金属生成不溶于水的氢氧化物沉淀形式加以分离。中和沉淀法操作简单,是常用的处理废水方法。实践证明在操作中需要注意以下几点:   (1)中和沉淀后,废水中若pH值高,需要中和处理后才可排放;   (2)废水中常常有多种重金属共存,当废水中含有Zn、Pb、Sn、Al等两性金属时,pH值偏高,可能有再溶解倾向,因此要严格控制pH值,实行分段沉淀;   (3)废水中有些阴离子如:卤素、氰根、腐植质等有可能与重金属形成络合物,因此要在中和之前需经过预处理;   (4)有些颗粒小,不易沉淀,则需加入絮凝剂辅助沉淀生成。   硫化物沉淀法   加入硫化物沉淀剂使废水中重金属离子生成硫化物沉淀后从废水中去除的方法。   与中和沉淀法相比,硫化物沉淀法的优点是:重金属硫化物溶解度比其氢氧化物的溶解度更低,反应时最佳pH值在7—9之间,处理后的废水不用中和。硫化物沉淀法的缺点是:硫化物沉淀物颗粒小,易形成胶体;硫化物沉淀剂本身在水中残留,遇酸生成硫化氢气体,产生二次污染。为了防止二次污染问题,英国学者研究出了改进的硫化物沉淀法,即在需处理的废水中有选择性的加入硫化物离子和另一重金属离子(该重金属的硫化物离子平衡浓度比需要除去的重金属污染物质的硫化物的平衡浓度高)。由于加进去的重金属的硫化物比废水中的重金属的硫化物更易溶解,这样废水中原有的重金属离子就比添加进去的重金属离子先分离出来,同时能够有效地避免硫化氢的生成和硫化物离子残留的问题。

硫化物有哪些是沉淀?

  1.氢硫酸可形成正盐和酸式盐,酸式盐均易溶于水     2.易溶于水的硫化物:碱金属(包括NH4+)的硫化物,BaS     3.微溶于水的硫化物:CaS,MgS     4.不溶于水但溶于稀盐酸的硫化物:MnS(肉色),CoS(黑色),ZnS(白色),FeS (黑色)     5.不溶于水和稀盐酸:CuS,SnS,PbS,Cu2S,   Ag2S,HgS     6.某些氧化数较高金属的硫化物如Al2S3、Cr2S3等遇水发生完全水解

下列硫化物中,哪一个不能溶解在硫化钠溶液中?

  选2.CuS极难溶于水,也难溶于硫化钠溶液和浓盐酸。溶于浓硝酸并被氧化为硝酸铜。

哪些沉淀能溶于稀硝酸?

  除了   卤化银AgX,卤化亚铜CuX,卤化亚汞Hg2X2   硫酸钡BaSO4,硫酸铅PbSO4,   再加上汞化合物HgS,HgI2不溶   特别注意HgS连硝酸都不溶,仅溶于王水,氢碘酸和硫化钠溶液   (CuS,Ag2S均溶于稀硝酸)   硫化物的酸溶性   (1) 溶于醋酸的硫化物。 MnS;   MnS +2HAc —→MnAc2 +H2S↑   (2) 不溶于醋酸但溶于稀盐酸的硫化物。ZnS(白色)FeS(黑色):ZnS + 2H+ —→ Zn2+ + H2S↑   (3) 不溶于水和稀盐酸,但溶于浓盐酸的硫化物。CdS PbS与浓盐酸作用除产生H2S气体外,还生成配合物,降低了金属离子的浓度。例如:PbS + 4HCl —→ H2[PbCl4] + H2S↑   (4) 不溶于水和盐酸,但溶于浓硝酸的硫化物。CuS(黑色)Cu2S(黑色) Ag2S(黑色)如:3CuS + 8HN03 —→ 3Cu(NO3)2 + 3S↓+ 2NO↑ + 4H2O   (5) 仅溶于王水的硫化物。HgS (黑色)来因为王水不仅能使S2-氧化,还能使Hg2+与Cl-结合,从而使硫化物溶解。反应如下:   3HgS+2HNO3+12HCl→3H2[HgCl4]+3S↓+2NO↑+4H2O     

硝酸废水处理有哪些途径?

  摘要:生物技术可以用来维持生态系统的良好状态,它可以将污染物转化为有用的产品,利用可再生的能源创造出可生物降解的材料,开发出对环境安全的生产制造工艺及处理处置方法本论文利用生物反应器研究了能同时去除硫化物及亚硝酸盐的新型废水处理工艺实验室规模的缺氧硫化物氧化反应器ArlOXic Sulfide-oxidizing Reactor,ASOR共计运行了135天,用于研究容积负荷,水力停留时间Hydr.aulic Retention Time,HRT以及基质浓度对反应器运行效能的影响硫化物和亚硝酸的最高容积负荷分别达到了13.82 Kgm<'3>·d和16.31 Kgm<'3>·d,HRT为0.10天缺氧硫化物氧化工艺能够耐受进水中较高的硫化物浓度,在进水中硫化物浓度达到1920 mgL的条件下,硫化物的去除率始终能够保持在88.97%以上反应过程中,消耗的亚硝酸盐和硫化物的量的比值为0.93,硫化物的氧化并不完全该工艺同时也能够耐受较高的亚硝酸盐浓度,最高可达2265.25mgL在反应器潜能研究中,分别采取了固定进水浓度,缩短HRT以及固定HRT,增加进水基质浓度两种提升负荷的方式对比发现,前者能够获得更高的容积负荷如果操作得当,HRT可以被缩短至0.10天当HRT从1.50天缩短至0.08天期间,相对于硫化物的转化效率,亚硝酸的转化效率对HRT的变化更为敏感根据化学计量平衡以及分批实验的结果可以推算出,大部分硫化物89%~90%是被亚硝酸盐氧化的,其余部分10%~11%由进水中少量的溶解氧氧化当进水中亚硝酸盐浓度达到2265.25 mgL以上时,反应器内氨的浓度可以累计到可观的浓度200~550mgL,这会对整个过程产牛抑制作用该研究表明,在处理含有高浓度亚硝酸盐和硫化物的废水时,ASO工艺具有较高的实用价值,它可以在较短的HRT下,取得较高的转化效率 本研究比较了两个采用不同电子受体的缺氧硫化物氧化反应器AsOR的运行性能,用于考察其在处理模拟废水时,所能达到的负荷水平与采用硝酸盐作为电予受体的反应器相比,采用亚硝酸盐的反应器能够承受更高的进水基质负荷,并且在HRT同为2天或更短时,表现出更高运行效能在稳态运行时,其最大的硫化物及亚硝酸盐的容积玄除率分别可以达到13.53 Kgm<'3>·d和16.31 Kgm<'3>.d,而以硝酸盐为电了受体的反应器,其最大的硫化物及亚硝酸盐的容积去除率分别为4.18 Kgm<'3>·d和1.73 Kgm<'3>·d以亚硝酸盐为电了受体的反应器,能够耐受高达1920 mgL的硫化物浓度和2265.25 mgL的亚硝酸盐浓度而以硝酸盐为电予受体的反应器,其最高耐受的硫化物和硝酸盐的浓度分别为580 mgL和110 mgL在以亚硝酸盐为电了受体的情况下,反应器所能耐受的水力负荷也越高,能够适应更短的HRT实验证明,以亚硝酸盐为电子受体的反应器的运行效能整体优于以硝酸盐为电子受体的反应器这可能归因于亚硝酸盐具有更高的反应活性亚硝酸盐可能诱导产生了细胞色素,能够高效的接受来自硫化物的电子,从而消除了亚硝酸盐对反硝化菌的毒性在处理含有硫化物的废水过程中,亚硝酸是优于硝酸盐的电子受体 运用BP神经网络Back Propagation Neural Network系统对缺氧硫化物氧化反应器的运行数据进行分析,用以预测反应器后续的运行性能本研究选用了表征反应器进水性状的五个互不相关的因素作为人工神经网络Artificial NeuralNetwork模型的输入神经元,采用反向传播和通用回归算法来预测出水的性状人工神经网络模型对运试条件下硫化物及亚硝酸盐的去除效率有较好的预测结果,但是对硫酸盐牛成过程的预测结果不太理想人工神经网络除了能够对实验方法的设计有所帮助,还能较为有效的用于模拟预测实验结果,从而能优化基于缺氧硫化物氧化的反硝化过程对废水处理厂而言,通过收集出水,采用改进的处理系统以及新的处理技术,可以不断调整及优化操作,从而获得更好的出水水质 本文还通过运行缺氧硫化物氧化反应器研究了进水中不同的亚硝酸盐和硫化物的比例对硫化物及亚硝酸盐去除效率的影响在所运试的条件下,亚硝酸盐利硫化物比例不同的模拟进水0.58,1.45和1.75均取得了较高的硫化物去除效率>99%通过对硫化物和亚硝酸盐的物料平衡可以推算出硫化物的氧化并不完全,硫酸盐的形成量随着进水硫化物浓度的升高而降低当硫酸盐的生成量高于250 mgL,以及随之形成的高pH环境可能会对硫化物的氧化过程产生抑制产物抑制实验结果表明,在进水亚硝酸盐和硫化物比例较高的条件下,反应器会获得较高的运行效能当进水中亚硝酸盐和硫化物的比例为1.75,缺氧硫化物氧化反应器能够获得较高的亚硝酸盐及硫化物去除效率 本文还研究了pH对缺氧硫化物氧化过程的影响在反应器潜能实验过程中,即通过保持HRT,提升进水基质浓度,以及保持进水基质浓度,缩短HRT的实验过程中,进水的pH维持在7~7.5之间,而其他运行期间,进水pH在4~11之间波动在进水pH保持在7~7.5之间的潜能实验中,硫化物不完全氧化总体而言,硫酸盐的生成量随着进水硫化物负荷的提高而降低缺氧硫化物氧化反应器内的微生物对酸性环境更为敏感,在pH为3的情况下,亚硝酸盐和硫化物的去除率都急剧下降在较强的酸性及碱性环境中,水中二价硫离子,亚硝酸盐以及过量的硫酸盐>300 mgL都有可能抑制硫化物的氧化过程基于以上的研究,缺氧硫化物氧化反应器能够在较广的pH条件pH 5~11下良好的运行

稀硝酸与负二价硫离子反应,是生成SO2还是单质S

  SO2中的S+4价,有氧化性,H2S中的S-2价,有强还原性,它们发生归中反应,只能生成S单质。(注:S的主要化合价为-2 , 0 , +4,+6)   化学方程式: SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O     二氧化硫(化学式SO2是最常见的硫氧化物。大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体,在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫化合物,因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中,会形成亚硫酸(酸雨的主要成分)。若把二氧化硫进一步氧化,通常在催化剂存在下,便会迅速高效生成硫酸。这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一。

为什么 亚硫酸氢根 与硝酸反应生成 硫酸氢根 而不是 硫酸根 ? 10分

  亚硫酸氢根 与硝酸反应生成硫酸根离子,准确的说在溶液中不存在硫酸氢根离子的,因为硫酸氢根离子酸性和硫酸一样为强酸性,完全电离。     书写化学方程式要注意的两个原则:一是必须以客观事实为基础,绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应;二是要遵守质量守恒定律,等号两边各原子的种类与数目必须相等。     化学反应:   分子破裂成原子,原子重新排列组合生成新物质的过程,称为化学反应。在反应中常伴有发光发热变色生成沉淀物等,判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。     实质:是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。     在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。根据化学键理论,又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。     反应现象:   放热,吸热,发光,变色,产生沉淀,生成气体。     可逆反应与自发反应:   每个化学反应理论上均是可逆反应。正反应中定义物质从反应物转换成产物。逆反应则相反,产物转换成反应物。   化学平衡指正反应速率和逆反应速率达到相等的状态,因此反应物和产物均会存在。然而,平衡态的反应方向可透过改变反应状态改变,譬如温度或压力。勒夏特列原理在此用来预测是产物或反应物形成。   虽然所有的反应在一些范围内均是可逆的,部份反应仍可归类为不可逆反应。“不可逆反应”指得是“完全反应”。意思是几乎所有的反应物均形成产物,甚至在极端状况下均难以逆转反应。   另一种反应机制称为自发反应,是一种热力学倾向,表示此反应引起总体熵的净增加。自发反应(相对于非自发反应)不须外在协助(如能量供给)就会产生。在化学平衡的系统中,反应过程中自发反应的方向可预期形成较多的物质。   有机化学中类别较多,有自由基反应,离子型反应;亲电反应,亲核反应;硝化反应,卤化反应,磺化反应,氨化反应,酰化反应,氰化反应,加成反应,消去反应,取代反应,加聚反应,缩聚反应等。

硝酸银与硫化物反应为什么会生成黑色深淀

  因为硫化银(Ag2S)是黑色沉淀

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