红外振动类型_红外的弯曲振动和伸缩振动的区别

时间:2022/5/25 0:00:00

高二化学问题.<br>1molC11H160与氢气充分反应,消耗H2的物质的量为(羰基也可以与H2发生加成反应)____.<br>答案是3没有解析.<br>我题目就是太懂,我不知道C11H160和氢气发生什么反应?还有就是括号内容是什么意思?详细解答下.

你写的是C11H16O吧.
计算不饱和度:(11*2+2-16)/2=3
不饱和度为三,那么就能够与3molH2加成.
括号内的意思是如果有碳氧双键,也能够加成.如果不能加成的话,那么这题就有两个答案,2或者3.

在红外光谱中,羰基的伸缩振动范围是多少

不同的有机物是不同的
醛:1740-1720
酮:1725-1705
酸:1725-1700
总的来说是:1630-1815

共价键的伸缩振动频率是什么?

对共价键来说 ,吸电子效应使化学键强度增加 ,因而伸缩振动频率升高 ;供电子效应使供价键强度减弱 ,因而伸缩振动频率降低.对于配价键而言 ,如果取代基和配价键中提供电子对的原子相连 ,则供电子取代基使配价键加强 ,因而配价键的伸缩振动频率升高 ;吸电子取代基使配价键减弱 ,因而其伸缩振动频率降低.如果取代基和配价键中的受电子原子相连 ,则取代基的电子效应正好相反.

羟基的伸缩振动在乙醇及苯甲酸中为何不同?

苯甲酸中羟基氧原子的电子云向羰基C=O双键离域,相当于削弱了O-H单键,使得振动力常数不同于普通的O-H键,当然就不一样了

分子的振动形式分类?红外吸收光谱分析

伸缩振动和弯曲振动(变形振动)
伸缩振动又分为对称伸缩振动和反对称伸缩振动,
弯曲振动又分为面内弯曲振动和面外弯曲振动.

题目在红外光谱中,有C-H,C-O,苯环骨架C-O-H,和C-苯环,为何就确定此分子为苯甲酸,为何能根据C-O-H原子团,排除羟基苯甲醛?

首先,楼主你没把题目完全写出来.
我估计依据你的题目,还可以得到以下两个信息:
1.已经知道C,O,H原子的个数
2.已经知道含有C=O双键.
如果知道以上两点,再结合你给出的信息,才能确定该分子.
首先,苯甲醛分子中 没有C-O-H,只含有Ph-C(=O)-H和Ph-OH

请问 C6H6,C2H6,H3BO3,邻硝基苯酚,分别有无氢键,是分子间还是分子内氢键?

C6H6 无氢键
C2H6 无氢键
H3BO3 分子间氢键
邻硝基苯酚 分子内氢键
对硝基苯酚 分子间氢键

如何比较化合物中碳氢键伸缩振动频率(例如:三键,双键,碳碳单键,上的碳氢键),给跪了~

伸缩频率和构成键的原子的质量以及键能有关.你问碳氢键,原子质量是一定的,键能越大频率越大,所以三键>双键>单键.
这个频率就是红外吸收谱,你了解一下常见的官能团的吸收频率,就可以大概判断了.

H2O有几种振动形式,在红外吸收光谱中能看到几个吸收带?

共有3种振动模式:对称伸缩振动、不对称伸缩振动、和剪式振动

C3H6O的同分异构体是那些?这种题应该怎么想?

可以从分子式入手:根据不饱和度原理,不饱和度应为1(与CnH2n+2O的饱和物质相比差两个氢),则分子结构中必含一个双键(链状化合物)或成一个环(环状化合物).
链状物:根据官能团不同可以为(双键为碳碳双键或碳氧双键):
醛类:CH3CH2CHO;
酮类:CH3COCH3;
烯醇:根据羟基位置不同有三种:CH2==CH--CH2OH及羟基分别连在一号碳和二号碳上的两种同分异构体;
烯醚:CH2==CH--O--CH3;
环状化合物可以分为三元环和四元环:
四元环相对简单,只有一种,就是三个碳原子和氧原子首尾相连形成的,没有同分异构体,当然每个碳上还有两个氢.这里没办法画图,自己脑补下吧.
三元环涉及两种情况,就是氧原子在环上形成的环醚及氧原子不在环上形成的环醇:
环醇只有一种,三个碳原子首尾相连,其中一个碳原子上连一个羟基.(还要满足碳的四键,不足的用氢补)
环醚也只有一种,两个碳原子和氧原子首尾相连,碳原子中的一个上连甲基.
综上,应该是共计九种,希望对你有所帮助吧!

红外的弯曲振动和伸缩振动的区别

  红外的弯曲振动和伸缩振动的区别关系详解:   可以按如下步骤来:   (1)首先依据谱图推出化合物碳架类型:根据分子式计算不饱和度,公式:   不饱和度=F+1+(T-O)/2 其中:   F:化合价为4价的原子个数(主要是C原子),   T:化合价为3价的原子个数(主要是N原子),   O:化合价为1价的原子个数(主要是H原子),   例如:比如苯:C6H6,不饱和度=6+1+(0-6)/2=4,3个双键加一个环,正好为4个不饱和度;   (2)分析3300~2800cm-1区域C-H伸缩振动吸收;以3000cm-1为界:高于3000cm-1为不饱和碳C-H伸缩振动吸收,有可能为烯,炔,芳香化合物,而低于3000cm-1一般为饱和C-H伸缩振动吸收;   (3)若在稍高于3000cm-1有吸收,则应在 2250~1450cm-1频区,分析不饱和碳碳键的伸缩振动吸收特征峰,其中:   炔 2200~2100 cm-1   烯 1680~1640 cm-1   芳环 1600,1580,1500,1450 cm-1   若已确定为烯或芳香化合物,则应进一步解析指纹区,即1000~650cm-1的频区,以确定取代基个数和位置(顺反,邻、间、对);   (4)碳骨架类型确定后,再依据其他官能团,如 C=O, O-H, C-N 等特征吸收来判定化合物的官能团;   (5)解析时应注意把描述各官能团的相关峰联系起来,以准确判定官能团的存在,如2820,2720和1750~1700cm-1的三个峰,说明醛基的存在。   至此,分析基本搞定,剩下的就是背一些常见常用的健值了!   1.烷烃:C-H伸缩振动(3000-2850cm-1)   C-H弯曲振动(1465-1340cm-1)   一般饱和烃C-H伸缩均在3000cm-1以下,接近3000cm-1的频率吸收。   2.烯烃:烯烃C-H伸缩(3100~3010cm-1)   C=C伸缩(1675~1640 cm-1)   烯烃C-H面外弯曲振动(1000~675cm-1)。   3.炔烃:伸缩振动(2250~2100cm-1)   炔烃C-H伸缩振动(3300cm-1附近)。   4.芳烃:3100~3000cm-1 芳环上C-H伸缩振动   1600~1450cm-1 C=C 骨架振动   880~680cm-1 C-H面外弯曲振动   芳香化合物重要特征:一般在1600,1580,1500和1450cm-1可能出现强度不等的4个峰。   880~680cm-1,C-H面外弯曲振动吸收,依苯环上取代基个数和位置不同而发生变化,在芳香化合物红外谱图分析中,常常用此频区的吸收判别异构体。   5.醇和酚:主要特征吸收是O-H和C-O的伸缩振动吸收,O-H 自由羟基O-H的伸缩振动:3650~3600cm-1,为尖锐的吸收峰,   分子间氢键O-H伸缩振动:3500~3200cm-1,为宽的吸收峰;   C-O 伸缩振动:1300~1000cm-1   O-H 面外弯曲:769-659cm-1   6. 醚特征吸收:1300~1000cm-1 的伸缩振动   脂肪醚:1150~1060cm-1 一个强的吸收峰   芳香醚:两个C-O伸缩振动吸收:1270~1230cm-1(为Ar-O伸缩)1050~1000cm-1(为R-O伸缩)   7.醛和酮:醛的主要特征吸收:1750~1700cm-1(C=O伸缩)2820,2720cm-1(醛基C-H伸缩)   脂肪酮:1715cm-1,强的C=O伸缩振动吸收,如果羰基与烯键或芳环共轭会使吸收频率降低   8.羧酸:羧酸二聚体:3300~2500cm-1 宽,强的O-H伸缩吸收   172......

产生红外吸收的条件是什么?是否所有的分子振动都会产生红外吸收?为什么

  分子存在能使自己的偶极矩改变的振动模式,就有红外吸收。   具体地说,极性分子都有红外吸收。非极性分子中,单原子分子和同核双原子分子都没有红外吸收,三原子以上的非极性分子一般也有红外吸收。

请问什么是面内弯矩,面外弯矩

  面内弯矩是平面内弯矩简称,面外弯矩是平面外弯矩简称。对空间结构而言面(相对于构件轴线平面)内弯矩就是我们平常见得弯矩,而面外弯矩是指作用力与构件轴线平面不在同一个平面而产生的弯矩,常见的例如扭矩就属于面外弯矩。

如何判断亚甲基伸缩振动和变形振动

  亚甲基-CH2-,振动方式有对称伸缩振动,不对称伸缩振动,剪式振动,   平面摇摆振动,非平面摇摆振动和扭转振动六种   伸缩振动有两种方式。如果两个相同H原子同时沿键轴离开中心C原子,则称为对称伸缩振动。如果一个H原子移向中心C原子,而另一个H原子离开中心C原子,则称为不对称伸缩振动。   同时还有变形振动。变形振动又分为面内变形和面外变形振动两种。面内变形振动又分为剪式振动(以δs表示)和平面摇摆振动(以ρ表示)。面外变形振动又分为非平面摇摆振动(亚甲基就是左右摆动,以ω表示)和扭转振动(以τ表示

为什么甲氧基的c-h的对称伸缩振动较一般的甲基频率低

  因为氧原子对甲基有吸电子效应,导致C-H键的力常数增大,发生伸缩振动需要的能量也高,所以频率高。     

高一化学知识点总结

  无机化学知识点归纳   一、常见物质的组成和结构   1、常见分子(或物质)的形状及键角   (1)形状:V型:H2O、H2S 直线型:CO2、CS2 、C2H2 平面三角型:BF3、SO3 三角锥型:NH3 正四面体型:CH4、CCl4、白磷、NH4+   平面结构:C2H4、C6H6   (2)键角:H2O:104.5°;BF3、C2H4、C6H6、石墨:120° 白磷:60°   NH3:107°18′ CH4、CCl4、NH4+、金刚石:109°28′   CO2、CS2、C2H2:180°   2、常见粒子的饱和结构:   ①具有氦结构的粒子(2):H-、He、Li+、Be2+;   ②具有氖结构的粒子(2、8):N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;   ③具有氩结构的粒子(2、8、8):S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;   ④核外电子总数为10的粒子:   阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;   阴离子:N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;[来源:高考%资源网 KS%5U]   分子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4   ⑤核外电子总数为18的粒子:   阳离子:K+、Ca 2+;   阴离子:P3-、S2-、HS-、Cl-;   分子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。   3、常见物质的构型:   AB2型的化合物(化合价一般为+2、-1或+4、-2):CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等   A2B2型的化合物:H2O2、Na2O2、C2H2等   A2B型的化合物:H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等   AB型的化合物:CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等   能形成A2B和A2B2型化合物的元素:H、Na与O,其中属于共价化合物(液体)的是H和O[H2O和H2O2];属于离子化合物(固体)的是Na和O[Na2O和Na2O2]。   4、常见分子的极性:   常见的非极性分子:CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等   常见的极性分子:双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等   5、一些物质的组成特征:   (1)不含金属元素的离子化合物:铵盐   (2)含有金属元素的阴离子:MnO4-、AlO2-、Cr2O72-   (3)只含阳离子不含阴离子的物质:金属晶体   二、物质的溶解性规律   1、常见酸、碱、盐的溶解性规律:(限于中学常见范围内,不全面)   ①酸:只有硅酸(H2SiO3或原硅酸H4SiO4)难溶,其他均可溶;   ②碱:只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶,Ca(OH)2微溶,其它均难溶。   ③盐:钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶;   硫酸盐:仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶,其它均可溶;   氯化物:仅氯化银难溶,其它均可溶;   碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物:仅它们的钾、钠、铵盐可溶。   ④磷酸二氢盐几乎都可溶,磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、铵可溶。   ⑤碳酸盐的溶解性规律:正盐若易溶,则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐(如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠);正盐若难溶,则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐(如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙)。   2、气体的溶解性:   ①极易溶于水的气体:HX、NH3   ②能溶于水,但溶解度不大的气体:O2(微溶)、CO2(1:1)、Cl2(1:2)、   H2S(1:2.6)、SO2(1......

题目在红外光谱中,有C-H,C-O,苯环骨架C-O-H,和C-苯环,为何就确定此分子为苯甲酸,为何能根据C-O-H原子团

  O和苯环相连时,C-O带有双键性质,频率大于一般的C-O键。

羟基和C-O的伸缩振动在乙醇及苯甲酸中有什么不同

  比较复杂。   一般说来,溶剂的极性越强,特征频率降低。   可具体到这个来说,有缔合,有氢键掺和,最主要的是,溶剂为乙醇与苯甲酸,其本身就有C=O或C-O的伸缩振动,会掩盖。     所以,不好说。如果有条件的话,测一下,而且,浓度要比例不同的配,然后来测。因为,可能不知道出的那个峰时溶剂的,还是溶质的。   C=O的还好认,尖的,C-O的,就怕不好认喽,重叠太严重了

乙烯分子上一个氢被醛基取代时,请问碳碳双键和醛基的伸缩振动频率如何变化 10分

  楼上弄成核磁共振了。乙烯分子上一个氢被醛基取代时将产生共轭效应(π-π共轭)。共轭后分子轨道发生分裂,能级间隔变小,跃迁时对应的(吸收、发射)光子频率减小(红移),也就是所谓振动频率减小(振动频率实际上是一种经典力学的描述,并不正确,只是用经典的眼光看做如此)。     如有不明欢迎追问。

什么是红外非活性振动

  能引起偶极矩发生改变的振动。

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